Gaya yang mengikat atom-atom dalam molekul atau gabungan ion dalam
setiap
senyawa disebut ikatan kimia. Konsep ini pertama kali
dikemukakan pada tahun
1916 oleh Gilbert Newton Lewis (1875-1946) dari Amerika dan
Albrecht Kossel(1853-1927) dari Jerman (Martin S. Silberberg, 2000).
Konsep tersebut adalah:
1.
Kenyataan bahwa gas-gas mulia (He, Ne, Ar, Kr,
Xe, dan Rn) sukar membentuksenyawa merupakan bukti bahwa gas-gas mulia memiliki
susunan elektron yangstabil.
2. Setiap
atom mempunyai kecenderungan untuk memiliki susunan elektron yangstabil seperti
gas mulia. Caranya dengan melepaskan elektron atau menangkapelektron.
3. Untuk memperoleh
susunan elektron yang stabil hanya dapat dicapai dengancara berikatan dengan
atom lain, yaitu dengan cara melepaskan elektron,menangkap elektron, maupun
pemakaian elektron secara bersama-sama.
1.
Konfigurasi Elektron Gas Mulia
Dibandingkan dengan unsur-unsur lain, unsur gas mulia merupakan
unsur
yang paling stabil. Kestabilan ini disebabkan karena susunan
elektronnya berjumlah8 elektron di kulit terluar, kecuali helium (mempunyai
konfigurasi elektron penuh).Hal ini dikenal dengan konfigurasi oktet,
kecuali helium dengan konfigurasi duplet.
|
Periode
|
Unsure
|
Nomor atom
|
kulit
|
|||||
|
K
|
L
|
M
|
N
|
O
|
P
|
|||
|
1
2
3
4
5
6
|
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
|
2
10
18
36
54
86
|
2
2
2
2
2
2
|
8
8
8
8
8
|
8
18
18
18
|
8
18
32
|
8
18
|
8
|
Unsur-unsur
lain dapat mencapai konfigurasi oktet dengan membentuk ikatan
agar
dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron gas
mulia
terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet. Konfigurasi oktet
(konfigurasistabil gas mulia) dapat dicapai dengan melepas, menangkap, atau
memasangkan
elektron.Dalam mempelajari materi ikatan kimia ini, kita juga perlu memahami
terlebihdahulu tentang lambang Lewis.Lambang Lewis adalah lambang atom
disertaielektron valensinya.Elektron dalam lambang Lewis dapat dinyatakan dalam
titikatau silang kecil (James E. Brady, 1990).
0 komentar:
Posting Komentar