Pengaruh beberapa faktor terhadap kesetimbangan

1. B.   Pengaruh beberapa faktor terhadap kesetimbangan

Pergeseran kesetimbangan dapat dipengaruhi oleh berbagai factor antara lain Sifat dasar pereaksi, temperatur, konsentrasi, tekanan dan volume, penambahan zat lain (katalis). Namun dalam sub bab ini akan lebih difokuskan pada tiga faktor saja yaitu pengaruh temperatur, pengaruh konsentrasi, pengaruh tekanan dan volume.

Pengaruh konsentrasi

Perhatikan reaksi pembentukan ammonia berikut:

N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)

Jika gas N₂ ditambah (konsentrasi N₂ bertambah), berarti N₂ diberi, maka system reaksi akan memberi ke yang masih kurang yaitu produk, sehingga reaksi akan bergeser ke kanan ( NH₃ bertambah).

Jika gas H₂ dikurangi (konsentrasi gas H₂ diperkecil), berarti H₂ diambil, maka system akan mengambil yang masih banyak yaitu produk, sehigga reaksi bergeser ke kiri,(NH₃ berkurang).

Sesuai dengan azas Le Chatelier (Reaksi = – aksi) ,

Jika salah satu konsentrasi zat diperbesar, reaksi akan bergeser dari arah zat tersebut

Jika salah satu konsentrasi za diperkecil, reaksi akan bergese kearah zat tersebut.

Kaidah ini sangat berguna pada industry kimia yang melibatkan reaksi-reaksi kesetimbangan. Agar produk yang dihasilkan sebanyak mungkin maka pereaksi harus ditambah terus, sementara produk harus terus dikurangi (diambil/dipisahkan). Sebagai contoh untuk menghasilkan amonia NH₃ sebyak-banyaknya maka bahan gas N₂ dan gas H₂ harus disuplai terus dan produk ammonia dipisahkan.

Contoh :

Ion besi (III) (Fe³⁺) berwarna kuning jingga bereaksi dengan ion tiosianat (SCN^-) tidak berwarna membentuk ion tisianobesi (III) yang berwarna merah darah menurut reaksi kesetimbangan berikut :

Fe³⁺(aq) + SCN^-(aq)  FeSCN²⁺(aq)

Kuning-jingga tidak berwarna merah-darah

Ke arah manakah kesetimbangan bergeser dan bagaimanakah perubahan warna campuran jika :

1. ditambah larutan FeCl₃ (ion Fe³⁺)

2. ditambah larutan KSCN (ion SCN^-)

3. ditambah larutan NaOH (ion OH^-)

4. Larutan diencerkan

Jawab :

Azas Le Chatelier : Reaksi = – Aksi

1. Ditambah larutan FeCl₃ (ion Fe³⁺)

Aksi                        : diberi ion Fe³⁺

Reaksi                              : ion Fe³⁺ memberi ke produk

Kesetimbangan         : bergeser ke kanan (dari arah Fe³⁺)

Perubahan warna      : bertambah merah (karena ion FeSCN²⁺bertambah)

2. Ditambah KSCN

Aksi                       : diberi ion SCN^-

Reaksi                    : ion SCN^- memberi ke produk

Kesetimbangan        : bergeser ke kanan (dari arah ion SCN^-)

Perubahan warna      : bertambah merah (karena ion FeSCN²⁺ bertambah)

3. Ditambah NaOH

Aksi                        : menambah ion OH ^-. Ion ini akan mengikat ion Fe³⁺

membentuk Fe(OH)₃ yang sukar larut.

Fe³⁺(aq) + 3OH^-(aq) Fe(OH)₃(s)

Jadi, penambahan ion OH^- sama dengan diambil ion Fe³⁺.

Reaksi                    : ion Fe³⁺mengambil produk

Kesetimbanga           : bergeser ke kiri (menuju Fe³⁺)

4. Larutan diencerkan

Aksi                        : mengencerkan (memperbesar volume), memperkecil

konsentrasi (jarak antar partikel dalam larutan makin renggang.

Reaksi                              : memperbesar konsentrasi (menambah jumlah partikel)

Kesetimbangan         : bergeser ke kiri, ke arah yang jumlah partikelnya lebih besar   (setiap ion FeSCN²⁺ dapat pecah menjadi dua ion, yaitu Fe³⁺ dan SCN^-).

Perubahan warna      : memudar (karena ion FeSCN²⁺ berkurang)