Teori asam – basa Arrhenius

TEORI ASAM – BASA

1). Teori asam – basa Arrhenius

Dalam teorinya tentang penguraian (disosiasi) elektrolit, Svante Arrhenius (1884) mengajukan bahwa elektrolit yang dilarutkan di dalam air terurai menjadi ion-ion: elektrolit yang kuat terurai sempurna; elektrolit yang lemah hanya terurai sebagian. Suatu jenis zat yang jika terurai menghasilkan ion hidrogen (H⁺) disebut asam, misalnya HCl

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

Basa jika terurai menghasilkan ion hidroksida (OH^-)

NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Faktanya larutan bersifat asam maka dilarutkan di dalam air menghasilkan H⁺, bukan jenis zat yang dilarutkan di dalam air menghasilkan H⁺ maka asam. Begitu juga dengan basa

Reaksi antara asam dan basa, yaitu reaksi netralisasi, dapat ditunjukkan oleh salah satu dari tiga cara sbb.:

Suatu reaksi netralisasi meliputi penggabungan antara ion hidrogen dan ion hidroksida untuk menghasilkan air

Kelebihan teori asam – basa Arrhenius:

*) mampu menjelaskan proses netralisasi lebih baik dibanding  teori-teori sebelumnya

*) berhasil menerangkan aktivitas katalis dari asam dalam reaksi-reaksi tertentu

Kelemahan teori asam – basa Arrhenius:

*) hanya terbatas pada pelarut air

Arrhenius tidak bisa mengenali senyawa lain sebagai basa kecuali yang menghasilkan OH^-

Keterbatasan Arrhenius dalam  menerangkan sifat-sifat asam - basa mendorong munculnya teori asam – basa: